练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列有关物质性质和应用正确的是（　　）
    A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
    B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
    D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    分析 A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂；
    B．高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si；
    C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；
    D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应．

    解答 解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，不能用于食品防腐剂，故A错误；
    B．C具有还原性，高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si，该反应中C作还原剂，故B正确；
    C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，不是利用硅酸钠溶液的碱性，故C错误；
    D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应，所以不能用氧化铝坩埚来熔融烧碱，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确甲醛、碳、硅酸钠、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列结论错误的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
    C．离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．水的电离程度一直增大
    B．溶液的pH逐渐下降
    C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
    D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
    C[将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤    		得到NaCl晶体
    D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
    B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
    C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
    D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（　　）
    A．硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水
    B．碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金
    C．醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油
    D．氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
    I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
    写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
    Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
    A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
    C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
     实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     SO2 O2 SO2 O2
     1 T1 4 2 X 0.8 6
     2 T2 4 2 0.4 Y t
    实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
    （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案