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    【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量(kJ/mol)

    414

    464

    803

    436

    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

    A. B. C. C D.

    【答案】B

    【解析】

    试题由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；故选B。

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    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

    下列有关说法正确的是

    A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

    B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

    C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

    D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

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    【题目】下列实验操作或做法不正确的是

    A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

    B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶

    C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

    D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

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    【题目】下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是

    A.氯化铜B.硫化钾C.硫酸钾D.硝酸铵

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    【题目】（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①用CO表示的化学反应速率为_________________________，该反应平衡常数的表达式为______________________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中物质A~I均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空：

    (1)写出A和I的化学式：A：___________；I：______________；

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________________；

    (3)向F中通入过量的CO2过程中现象为_________________________；用离子方程式表示反应的过程：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同位素的微粒是

    A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2

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    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

    A. ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性

    B. 晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

    C. 原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

    回答下列问题

    I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

    （1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

    （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

    （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

    Ⅱ.合成富马酸亚铁

    （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

    ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

    ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

    （6）过滤、干燥得到产品。

    过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

    Ⅲ.产品纯度测定

    （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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