【题目】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质, A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
【答案】放 > 增大 减小 增大 减小 减小 不变 变深 变浅
【解析】
本题主要考查改变外界条件对化学平衡的影响。(1)当反应达到平衡时,升高温度,平衡向吸热方向移动,升高温度时,而B的转化率变大,说明升高温度时,平衡正向移动,故正反应为吸热反应;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明减小压强时,平衡逆向移动,故a+b>p。(2)减压时,平衡将向气体体积增大的方向移动,正逆反应速率均减小;(3)多气体参加反应时,增加其中某一种气体的物质的量,将能够提高其它同方向反应物转化率,同时自身转化率将降低;(4)升高温度,平衡将向吸热方向移动;(5)加入催化剂,不改变化学平衡;(6)增加生成物浓度,平衡将逆向移动,恒压非等体积反应中,充入“惰性气体”,平衡将向气体体积增大方向移动,但并不能抵消浓度减小量。
(1)由上述分析可知,该反应正向为吸热反应,故逆反应为放热反应,且a+b>p。
(2)当减压时,因a+b>p,反应将逆向移动,故A的质量分数增大;减压会导致单位体积内活化分子数降低以及有效碰撞频率降低,将会导致正逆化学反应速率均减小。
(3)在体积不变的情况下,加入B,增大反应物浓度,平衡正向移动,故A的转化率会增大;根据勒夏特列原理可知,B的转化率会减小。
(4)升高温度时,因该反应正向为吸热反应,故平衡将正向移动,c(B)将减小,c(C)将增大,故c(B)/c(C)将减小。
(5)加入催化剂,并不会改变化学平衡,故平衡时混合物的总物质的量不变。
(6)当加入生成物C时,平衡将逆向移动,c(B)将增大,混合物的颜色将变深;当维持容器内气体的总压强不变,充入氖气时,容器体积将增大,对于反应体系来说,相当于减小压强,则平衡向逆向移动,但移动的量远小于体积增大的因素,则c(B)减小,混合物的颜色将变浅。
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【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图1所示,反应的离子方程式为:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图2所示。下列说法正确的是
A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边
B. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
C. 电池放电时,负极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O
D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭,则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g
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【题目】硫化氢中的硫元素化合价为______,在化学反应中易_____(填得或失)电子,因此具有______性。硫化氢可燃,氧气充足情况下,硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰,化学方程式_________;氧气不足情况下,硫化氢燃烧化学方程式_______。
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________,键角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:
Ti原子的配位数为___________,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________(填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂,俗称蛋白糖,它的一种合成路线如图所示
已知:①A能发生银镜反应
②
③R-CNR-COOH
请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为___________,F的分子式为___________。
(2)A的名称为___________,反应③的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水,则X的结构简式为___________。
(5)D有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________;
①苯环上有2个取代基
②与D具有相同的官能团
③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2:2:2:2:2:1
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体,请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)
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【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源,下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D. 氢氧燃料电池产物为水,属于环境友好电池
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【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题:
实验I:制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为______________________;
(2)为了使反应均匀受热,装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。
(3)实验开始时首先应加热通氨气,其目的是___________。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
实验Ⅱ:分离提纯
反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。
实验Ⅲ:定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8.00mL浓硫酸,滴人3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑, Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有______________________。
(7)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。
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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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