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【题目】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应是________热反应,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________

(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

(6)若B是有色物质, A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

【答案】 > 增大 减小 增大 减小 减小 不变 变深 变浅

【解析】

本题主要考查改变外界条件对化学平衡的影响。(1)当反应达到平衡时,升高温度,平衡向吸热方向移动,升高温度时,而B的转化率变大,说明升高温度时,平衡正向移动,故正反应为吸热反应;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明减小压强时,平衡逆向移动,故a+b>p。(2)减压时,平衡将向气体体积增大的方向移动,正逆反应速率均减小;(3)多气体参加反应时,增加其中某一种气体的物质的量,将能够提高其它同方向反应物转化率,同时自身转化率将降低;(4)升高温度,平衡将向吸热方向移动;(5)加入催化剂,不改变化学平衡;(6)增加生成物浓度,平衡将逆向移动,恒压非等体积反应中,充入“惰性气体”,平衡将向气体体积增大方向移动,但并不能抵消浓度减小量。

(1)由上述分析可知,该反应正向为吸热反应,故逆反应为放热反应,且a+b>p。

(2)当减压时,因a+b>p,反应将逆向移动,故A的质量分数增大减压会导致单位体积内活化分子数降低以及有效碰撞频率降低,将会导致正逆化学反应速率均减小。

(3)在体积不变的情况下,加入B,增大反应物浓度,平衡正向移动,故A的转化率会增大;根据勒夏特列原理可知,B的转化率会减小。

(4)升高温度时,因该反应正向为吸热反应,故平衡将正向移动,c(B)将减小,c(C)将增大,故c(B)/c(C)将减小。

(5)加入催化剂,并不会改变化学平衡,故平衡时混合物的总物质的量不变。

(6)当加入生成物C时,平衡将逆向移动,c(B)将增大,混合物的颜色将变深;当维持容器内气体的总压强不变,充入氖气时,容器体积将增大,对于反应体系来说,相当于减小压强,则平衡向逆向移动,但移动的量远小于体积增大的因素,则c(B)减小,混合物的颜色将变浅。

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