有原子序数依次增大的五种短周期元素A.B.C.D.E.已知 A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:(1)B在周期表中的位置是 .E的原子结构示意图 (2)写出同时含A.B.C.D四种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、
（3）BD₂的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（1）第二周期ⅣA族；
（2）(NH₄)₂CO₃ NH₄HCO₃ CH₃COONH₄等（顺序可以颠倒）
（3）O=C=O； 2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂
（4）NH₃+ H⁺ = NH₄⁺
（5）N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H =" -92" kJ·mol^-1

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为

第二周期第VIA族

．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是

（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有

离子键、共价键

；并写出其中阳离子的电子式

．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式

2Na（s）+2H₂O（l）=H₂（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol

．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O^2-向

负

（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池

正

极，其电极反应式为

O₂+4e^-=2O^2-

．
③若A₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C₂H₄+6O₂^--12e^-=2CO₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族

，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式

NH₄HCO₃

、

CH₃COONH₄

（3）BD₂的结构式为

O=C=O

，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z₂Y₂的电子式：

，WY₂与X₂Y₂反应生成粘稠油状液体的化学方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：

亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性

（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的

负

极．②b极上的电极反应式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物；
③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍．
试根据以上叙述填空．
（1）W的原子结构示意图为

； X、Y与Z形成的化合物的电子式为

．
（2）Z与W的离子半径大小为Z

W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z与W形成的化合物溶于水显

性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）

．

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科目：高中化学 来源：2010年河北省正定中学高三下学期第二次考试（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：
（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_____
（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。

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