Question

【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，由此分析解答

A．根据分析可知，△H<0，故A错误；

B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m>c，故B错误；

C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；

D．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量z，相当于增大压强，平衡向着正向移动，z的百分含量增大，故D错误；

故选C。