Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氯气与水是可逆反应，0.1mol Cl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；

B. 标准状况下，2.24L NO为0.1mol， 2.24L O2为0.1mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反应消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol，因此气体分子数小于0.15 NA，故B错误；

C. 潮湿的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气，Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；

D. 加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5mol SO2，则SO2分子数目为1.5NA个，故D错误；

答案选C。