下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的说法正确的是( )
A．正极上发生的电极反应是2H＋＋2e－—→H2
B．负极上发生的电极反应是Fe2＋＋2e－—→Fe
C．正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－—→4OH－
D．最终形成黑色的铁锈
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝
________________________________________________________________________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
________________________________________________________________________，
该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；
正极反应是__________________________________________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.06 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79 L CO2气体(标准状况)和0.90 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字)；
(2)求该有机物的分子式；
(3)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。
①它不能与溴发生反应，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。
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2NH3,若容器体积一定,充入He,反应速率如何变化?为什么?若压强一定,充入He,反应速率如何变化?