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    11．完成下面各小题：
    （1）命名：3，3，5-三甲基庚烷
    （2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有1种．
    （3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为生成白色沉淀，主要的反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

    分析 （1）为烷烃，将两个乙基展开后，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从两端都可以，然后根据烷烃的命名原则写出其名称；
    （2）炔烃中含有碳碳三键，在相邻的两个C原子之间添加三键，只有一种添加方式；
    （3）CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热生成CH3CH2CH2OH、NaCl，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）中含有两个乙基的碳链为主链，最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，在3、4、5号C各含有1个甲基，该有机物名称为：3，3，5-三甲基庚烷，
    故答案为：3，3，5-三甲基庚烷；
    （2）如果烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则炔烃的结构简式只有1种，
    故答案为：1；
    （3）CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热发生水解反应生成CH3CH2CH2OH、NaCl，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl，用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，
    故答案为：生成白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

    点评 本题考查了有机物的命名、卤代烃的性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，明确有机反应原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
    时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
    时间/min
    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.560.50.5
    ①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
    ②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
    ③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
    （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．同浓度的四种溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
    B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
    D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列有关实验操作或判断不正确的是ACH（填序号，多选无分，少选扣分）
    A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶中有少量水不会导致所配溶液浓度变化
    B．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值
    C．稀释硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需称取NaCl 2.3g
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．
    H．实验室配制氢氧化铁胶体时，可将饱和氯化铁逐滴滴入沸水中，再稍稍加热一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
    （1）如图1所示，组成一个原电池．

    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
    （4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是+16.3kJ•mol-1．
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
    ④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
    ⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

    （1）A的结构简式为CH3CHO；B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基；
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应反应；
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式；
    A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．
    苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
    （2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
    A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．浓盐酸      D．Na2SO3
    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
    ①滴定终点标志是滴定终点时最后滴下1滴KMnO4溶液后变色而且半分钟不褪色；
    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为W/6.3Vmol/L；
    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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