Question

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
②     。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

⑴①向其中加入浓HNO₃
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣
④蒸发浓缩，冷却结晶
⑵m(样品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
n(SrO)=="0.05" mol
 n[Sr(NO₃)₂]×212 g·mol^－1+ n[Sr(NO₂)₂]×180 g·mol^－1=10.28 g
n[Sr(NO₃)₂]+ n[Sr(NO₂)₂] ="0.05" mol
 
（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）

试题分析：⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤①：将样品加入浓HNO₃中，搅拌；
②：过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；
④：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；
④：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。
⑵详细解答过程见参考答案。