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    4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Q一定是氧化剂
    B．当有1 mol O2生成时转移电子2 mol
    C．Na2O2只作氧化剂
    D．Na2O2只作还原剂

    分析 Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析．

    解答 解：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则说明Q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故B正确，ACD错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
    （1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
    （2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O（填化学式）；
    （3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑．
    （2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液．
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）
    ①观察稀H2SO4 溶液呈无色  ②观察CuSO4 粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）电解液c可以是（填编号）BC
    A．纯水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？加热煮沸．
    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）BC
    A．改用稀硫酸作电解液                        B．适当增大电源的电压
    C．适当减少两电极间距离                      D．适当降低电解液的温度
    （5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
    C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的密度是1.339g/L．
    ②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    ④CO的体积分数是87.5%．
    ⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
    ⑥CO的质量分数是81.7%．
    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
    C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
    A．该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
    B．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
    C．该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种
    D．该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
    ②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
    ③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
    A．①②B．②③C．①③D．②

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