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    14．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
    C．镀锌铁表面锌有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    D．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    分析 属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A．锌置换出铜，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率，与电化学有关，故A正确；
    B．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故B错误；
    C．Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，发生电化学腐蚀，属于原电池反应，故C正确；
    D．铝是亲氧元素，在空气中，铝极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64 g
    B．标准状况下18 g水的体积是22.4 L
    C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3
    D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图②所示装置制备并收集O2
    C．用图③所示装置制取少量的CO2气体
    D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
    B．分子中共有10个不饱和碳原子
    C．最多有18个原子可能处在同一个平面上
    D．分子式为C11H6ClF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A的蒸汽密度为6.7g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
    ①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
    ②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
    ③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
    （1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
    （2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
    AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
    0.2081.486.612.0
    0.4892.386.211.5
    0.8842.388.19.6
    1.6133.187.09.9
    2.5204.588.27.3
    ①在一定温度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
    ①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．
    A．①④B．②③C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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