【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在
之间，通过电解生成
沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去
或撇掉
浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
电解池阳极的电极反应分别是：
______ ；
熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以
为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：
正极的电极反应是 ______ ．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．
实验过程中，若在阴极产生了
标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗
标准状况 ______ L．
【答案】
2 
【解析】
根据电池的构造及原电池原理判断正负极，书写相关电极反应；根据电极反应式，通过电子转移数目计算消耗气体的物质的量，进而计算标准状态下的体积。
活泼金属电极做电解池的阳极，通空气的一端是原电池的正极，连接的铁电极做电解池的阳极，所以铁电极本身放电，电极反应为：；故答案为：；
①燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：，故答案为：；
②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳
，故答案为：
；
阴极的电极反应为：
，阴极产生了
标准状况
即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是
，当转移4mol电子时，消耗
标准状况的体积
，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业合成氨N2+3H2
2NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。
（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。
（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度
e．分离出NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：R＜W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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【题目】图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C. 温度越高，K越大
D. 在整个过程中，A的转化率一直增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应 X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A.加入催化剂B.增大压强
C.降低温度D.保持容器体积不变，冲入He气
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【题目】(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热变化方程式为_____。
(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。
(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成
B.乙发生消去反应得到两种烯烃
C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
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