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    10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HI和NaIB．CS2和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．HI分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
    B．二硫化碳、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故B正确；
    C．氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键，故C错误；
    D．氟气分子中F-F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系是（　　）
    A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2） 为0.00625mol/（L•min）．
    （2）反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
    C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c（NH3）=0.3mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A液氯漂白粉Al2O3CO
    B纯碱浓硫酸CaO乙醇
    C碱石灰王水K2OCl2
    D胆矾水玻璃Na2O2SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方案错误的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
    BNH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CFe粉Al粉NaOH溶液过滤
    DNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到紫红色蒸气产生，此实验被称为“滴水生烟”．关于该实验的下列说法中错误的是（　　）
    A．Zn与I2的反应是放热反应B．水在该反应中作催化剂
    C．生成的碘化锌为紫红色D．紫红色的蒸气是碘升华所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（　　）
    A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
    C．配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中
    D．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成

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