Question

【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1 CD H2S+CO32-==HCO3-+HS- BC 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案） 1 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释

【解析】试题分析：由题中数据可知，在相同条件下，各酸的酸性由强到弱的顺序是HF> H2CO3> H2S > HCO3->HS-。

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，由①-②得氢氟酸电离的热化学方程式为HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），溶液的酸性减弱， c(H+)减小，水的离子积c(H+)·c(OH－) 不变， 增大，增大，综上所述，各量增大的是CD。

（3）因为酸性H2CO3> H2S > HCO3->HS-，向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为H2S+CO32-==HCO3-+HS-。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，A． pH＝3的HF溶液中水的电离受到酸的抑制，而pH＝11的NaF溶液中水的电离程度因盐的水解得到促进，所以，两者由水电离出的c(OH-)不相等，A不正确；B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)-c(Na+)＝c(H+) -c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L ，B正确；C．②点时pH=7，c(H+) =c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中的c(F－)＝c(Na+)，C正确；D．③点时V＝20mL，酸和碱恰好中和得到氟化钠溶液，氟离子水解，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.05mol/L，D不正确。综上所述，说法正确的是BC。

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，只要设法让其水解平衡逆向移动即可证明，所以，可以设计如下简单的实验证明之：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，则A为H2O2，HFO中O的化合价由0变为-1（HFO中H为+1价、F为-1价），所以，每生成1mol HF转移1mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成，所以，其水解反应的化学方程式为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。为防止其水解，配制 BiCl3溶液时，将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。