【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,其制备原理为:
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,加入的量越多对反应越有利
D.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
(2)乙装置优于甲装置的理由是________。(至少说出两点)
【答案】【答题空1】BC 用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好
【解析】
(1)A. 在制备乙酸乙酯时,浓硫酸起催化剂作用,加入时放热;
B. 乙醇和乙酸可溶于水,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小;
C. 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性;
D. 乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小,可采用分液进行分离;
(2)可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。
(1)A. 为防止浓硫酸稀释放热,导致液滴飞溅,其加入的正确顺序为:乙醇、浓硫酸、乙酸,故A项正确;
B. 制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解,故B项错误;
C. 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率,所以浓硫酸用量又不能过多,故C项错误;
D. 乙酸乙酯不溶于水,且密度比水小,反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯,故D项正确;
答案下面BC;
(2)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,乙装置优于甲装置的原因为:水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好,
故答案为:用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料,可制备乙酸乙酯,其转化关系如图.
已知:H2C=CH﹣OH不稳定
I ①的反应类型是___.请写出乙烯官能团名称_____, 由A生成B的化学方程式_____.
II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点见下表:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用为_______;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式__________
(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入(此空从下列选项中选择)________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 碱石灰
C 无水硫酸钠 D 生石灰
(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉: Fe3++Fe=2Fe2+
C. 将 SO2 通入双氧水中: SO2+H2O2=2H++SO42-
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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【题目】某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。
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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,__________;________。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和 _________;
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将_________;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将___________;
③摇匀后以免低于刻度线,再加入少量水________。
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【题目】下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
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【题目】超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________,反应温度应控制在50℃,加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是___________;为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当______________________停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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【题目】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g-1、10 kJ·g-1和23 kJ·g-1。请回答下列问题:
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。
(4)白磷与氧可发生如下反应:P4(g)+5O2(g)P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_____________。
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