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    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．
    Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
    （1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收．
    （2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．．
    Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO3，实验装置如图3所示：
    请回答：
    （3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
    ①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g；
    ③如表是三次实验数据的平均值
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    11.7g23.3g19.7g
    根据表中数据计算出x的实测值为4．
    （4）下列说法正确的是bd（填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    分析 （1）根据题意将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，分液漏斗中应为浓硝酸，浓硝酸被还原生成二氧化氮，随着浓度的降低，有NO生成；图2中中间的装置可防止倒吸，并发生氮的氧化物与碱的反应，使得氮的氧化物完全吸收；
    （2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解；
    （3）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    ②加热至恒重，两次称量质量不超过0.1g；
    ③根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算x值；
    （4）a、装置中是分液漏斗；
    b、高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫；
    c、溶液中如果溶有SO2，则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3；
    d、溶液中如果溶有SO2，则品红褪色，SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3；
    e、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应．

    解答 解：（1）由将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中可知，分液漏斗中应为浓硝酸，
    由装置比较可知，装置2中多出的装置能使溶液与导管不直接接触，防止倒吸，同时NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收；
    故答案为：浓硝酸；防止倒吸、有害气体能被完全吸收；
    （2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解；
    故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用；
    （3）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②根据实验基本操作，物质加热失水至恒重最后两次称量的质量差不超过0.1g；
    故答案为：两次称量不超过0.1g；
    ③该实验晶体的质量为23.3g-11.7g=11.6g，硫酸铜的质量为19.7g-11.7g=8.0g，水的质量为，11.6g-8.0g=3.6g，则n（CuSO4）=$\frac{8.0g}{160g/mol}$=0.05mol，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，所以x=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4；
    答案为：4；
    （4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
    b．KMnO4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO，3．故c错误；
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故d正确；
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故e错误；
    故答案为：bd．

    点评 本题考查铜与浓硫酸的反应，涉及物质的性质与现象、常见的实验操作，化学计算，分析实验现象是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （2）从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为2mol/L，溶质的物质的量为0.02mol．

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    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （4）加Fe的作用是将Fe3+ 转化为Fe2+．
    Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B．
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    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
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    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

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    （5）确定最终产品是4，7-二甲基香豆素的实验或方法是测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等．
    （6）本次实验产率为89.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
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    B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②
    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
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    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸馏D．分液

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