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    12．温度相同、浓度均为0.2mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）
    A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③

    分析 根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3显酸性，、⑤CH3COONa显碱性，而②NaNO3不水解，显中性，据此分析．

    解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，
    故选A．

    点评 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：
    （1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为1mol．
    （2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
    （1）水的电离方程式是H2O?H++OH-．
    （2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为KW1，B点水的离子积记为KW2．则KW1：KW2=1：100．
    （3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为10：1．
    （4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
    a．可用图2所示装置测定中和热
    b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
    c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
    d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．牛肉C．蜜橘D．黄瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

    请回答：
    （1）气体W的化学式是CO2．
    （2）反应①的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）试剂X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液．
    （4）下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．溶液A的焰色反应为黄色
    b．反应②和③之后均需进行过滤操作
    c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-；若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    ①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1
    ②从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
    ③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
    ④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（　　）
    A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4

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