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    6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．x+y＜nB．该化学平衡向正方向移动
    C．B的转化率增大D．C的体积分数减小

    分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应则，
    A．由上述分析可知，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，x+y＞n，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
    C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；
    D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称：

    ⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

    下列有关说法正确的是( )

    A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

    C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

    D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

    A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

    C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

    D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
    a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
    b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同
    c．溶液的颜色不变
    （3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：（　　）Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe2++（　　）H+═（　　）Cr3++（　　）Fe3++（　　）H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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