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    【题目】对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    2A（g）+B（g）2C（g），该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。

    A. 温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；

    B. 温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；

    C. 温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；

    D. 温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    Ⅰ．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。

    ①该反应的离子方程式为____________________________________________。

    ②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。

    Ⅱ．配位浸出

    反应原理为：（未配平）

    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。

    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol·L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=________（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

    Ⅲ．生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有________（填化学式），微生物参与反应的离子方程式为______________________（任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol 生成时，理论上消耗O2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：

    （1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量， 其工作原理如图所示。

    该传感器正极的电极反应式为 _________________。

    （2）已知如下发生反应：

    ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

    则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

    （3）300K时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得 c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。

    t/min

    0

    20

    90

    170

    560

    1600

    13200

    14000

    ∞

    c(CO)/mol·L-1

    0.100

    0.075

    0.055

    0.047

    0.034

    0.025

    0.013

    0.013

    0.013

    ①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______（保留1 位小数）。

    ②在300K下： 要提高CO转化率， 可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。

    ③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。

    ④根据v逆的表达式 ，一定温度下，当反应达平衡后， t1时刻增大CO浓度， 平衡发生移动，下列图像正确的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A.放电时，a 极电势高于 b 极

    B.充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－

    C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

    D.导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

    回答下列问题：

    (1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________。

    (2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

    (3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S 的_____杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_____键（填 “π”或“σ”）。

    (4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

    (5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

    若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图所示（反应条件没有全部注明）。

    回答下列问题。

    （1）有机物A的结构简式为___________________。

    （2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是________________________。

    （3）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________。

    （4）请写出由生成的化学反应方程式：_____________。

    （5）下列有关说法正确的有____________（填序号）。

    a.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物

    b.莽草酸与溶液反应，最多消耗

    c.二者均可以发生酯化、加成等反应

    d.利用溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

    （6）写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式：______。

    a.含苯环

    b.可与溶液发生显色反应

    c.一氯代物有两种

    d.能发生银镜反应，不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如可简写为，有机物X的结构简式为。下列关于有机物X的说法正确的是（ ）

    A.X的分子式为

    B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团

    C.X因与酸性溶液发生加成反应而使溶液褪色

    D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

    (1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________，

    反应类型为________。

    (2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________，

    反应类型为________。

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