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4.下列有关物理量相应的单位,表达不正确的是(  )
A.摩尔质量:gB.密度:g•mL-1
C.气体摩尔体积:L•mol-1D.阿伏加德罗常数:mol-1

分析 摩尔质量的单位为g/mol等,密度单位为g/mL等,气体摩尔体积单位为L/mol等,阿伏加德罗常数单位为mol-1

解答 解:A.摩尔质量的单位为g/mol等,g是质量的单位,故A错误;
B.密度=$\frac{质量}{体积}$,密度单位为导出单位,其单位为g/mL等,故B正确;
C.气体摩尔体积=$\frac{气体体积}{物质的量}$,气体摩尔体积单位为导出单位,其单位L/mol等,故C正确;
D.阿伏加德罗常数单位为mol-1,故D正确,
故选:A.

点评 本题考查摩尔质量、密度、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其结构示意如图所示.关于该电池的叙述正确的是(  )
A.电池工作时,H+向正极移动
B.该电池可以在高温下正常工作
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为:Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,对如表四种溶液的叙述正确的是(  )
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A.②、④两溶液相比,两者的kw相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为(  )
A.1mol/LB.1.5 mol/LC.2 mol/LD.3 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中,若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol,则SO42-的物质的量为(  )
A.0.1molB.0.15molC.0.5molD.0.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是(  )
A.N2、H2、NH3的百分含量相等
B.单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C.单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸(1)0.365%;(2)3.65%;(3)36.5%,则放出H2的物质的量(  )
A.(3)最少B.(3)最多C.都一样多D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K1;反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(  )
A.K1=-K2B.K1=K2C.K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D.K1=$\frac{1}{2}$K2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题.
原子半径(10-10m)0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl(填元素符号)
(2)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>PH3(填化学式)
(3)元素④构成的两种单质互称为同素异形体(填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)
(4)请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:
③⑤、②⑤、③⑦
(5)工业制备⑧的过程中,被电解的物质是Al2O3(填化学式),属于离子(填“离子”或“共价”)化合物
(6)请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

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