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    【题目】图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

    A.a为电源正极

    B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

    C.若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低

    D.若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4

    【答案】C

    【解析】

    实验目的是制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b为正极，a为负极。在阴极，2H2O+2e-==2OH-+H2↑；在阳极，2-2e- ==2。

    A．由以上分析知，a为电源负极，A不正确；

    B．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B不正确；

    C．若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低，C正确；

    D．若阴极产生0.2 mol气体，则转移电子0.4mol，理论上可得到0.4 mol KMnO4，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短

    当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快

    C

    一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少

    当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快

    D

    将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

    ⑴已知：①

    ②

    ③

    则的________(用含、、的代数式表示)。

    ⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

    ①下列说法正确的是________(填字母)。

    a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

    b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

    c.增加的量，平衡正向移动

    ②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

    ⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。

    ⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。

    ②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

    I．溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

    II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；

    III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

    （资料）CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

    (1)过程I中：

    ①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。

    ②氧化铜溶解的离子方程式是________。

    ③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是________。

    (2)过程II中：

    ①(NH4)2SO3的作用是_________。

    ②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

    n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。

    (3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。

    (4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。

    ①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________。

    ②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：

    （1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。

    （2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

    下列分析不正确的是

    A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液

    B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率

    C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

    D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_____________________。

    (2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

    ①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_____________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

    ②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属钠的性质，实验如下：

    实验装置

    实验方案

    液体a

    现象

    蒸馏水

    I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾

    0.1 mol·L-1盐酸

    II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生

    浓盐酸

    III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

    下列说法不正确的是

    A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

    B.对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大

    C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

    D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

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