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    下列说法中正确的是
    A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
    B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
    D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
    A

     

     
    试题分析：A.该反应是个体系混乱程度增大的放热反应。根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反应一定能自发进行。正确。B. 提取海带中碘元素时，若用HNO3作氧化剂，会把反应产生的I2氧化为高价态的碘的化合物，而且还会产生大气污染物NO，因此用绿色氧化剂H2O2效果更好。错误。C. 原电池放电过程中，若为燃料电池，则负极和正极质量都不会发生变化。错误。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2。错误。

    考点：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
    （1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    的值增大
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
    B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
    C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
    D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
    A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
    C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是(　　)
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　和由　　　变为　　　的自然现象,提出了互相关联的　　　判据和　　　判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 
    (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作　　　。 
    (3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
    ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
    ②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS　　　　; 
    ③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS　　　　; 
    ④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
    A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
    B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
    C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
    D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
    2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，
    求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。

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