Question

1．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na₂FeO₄）制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 高铁酸钠中铁显+6价
• B． 湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子
• C． 干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子
• D． Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析 K₂FeO₄处理水时，与水不发生氧化还原反应，具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体可净化水，并利用化合价的变化计算转移电子，以此来解答．

解答 解：A．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄参加反应，化合价由+2价升高到+6价，且O元素化合价由-1价变化为0价，则转移电子5mol，故C错误；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，发生氧化还原反应能除去H₂S、NH₃等，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．