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4.如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图,E硬质玻璃管中装有铝箔;已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应.

试回答:
(1)实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液.
(3)从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管,对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)G装置所起的作用吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入E中.
(5)E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3
(6)工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,写出其反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

分析 (1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气;
(2)依据图中B的形状说出其名称;浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,应除去氯化氢杂质;
(3)混合气体中含有氯化氢、水蒸气、氯气,AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应,氢气和氯气混合会发生爆炸;
(4)氯气有毒,应进行尾气处理,能被氢氧化钠吸收,碱石灰为干燥剂能够防止空气中的水蒸气进入E中;
(5)氯气与铝反应生成氯化铝;
(6)电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气.

解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)图中B为分液漏斗,浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,可以用饱和食盐水除去氯气中等氯化氢;
故答案为:分液漏斗;饱和食盐水;
(3)因浓盐酸具有挥发性.反应生成物中有水,在加热条件下变成水蒸汽,所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气;氯化氢和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
故答案为:未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂.
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中;
(5)氯气与铝反应生成氯化铝,方程式:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3
故答案为:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3
(6)电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气,离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

点评 本题通过氯化铝的制取,考查了氯气的制备和性质的检验,熟悉反应原理是解题关键,题目难度不大.

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(3)装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)装置C中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色
(5)装置E中的试剂是氢氧化钠溶液(任填一种合适试剂的名称),其作用是吸收多余的氯气,防止污染空气.

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