已知一定温度下2X mZ(g) ΔH= -a kJ·mol-1 .现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器.在保持该温度下.向密闭容器甲中通入2molX和1molY.达到平衡状态时.放出热量bkJ,向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY.达到平衡状态时.放出热量ckJ.且b>2c.则a.b.m的值或关系正确的是A．m=4B．a=bC．b<aD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知一定温度下2X(g) + Y (g)

mZ(g) ΔH= -a kJ·mol^－¹ (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）

A．m=4

B．a=b

C．b<a

D．m等于2或1

因为是可逆反应，所以反应速率达不到100％，逸出b小于a。乙相当于在甲的基础上降低压强，但由于b＞2c，这说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以选项CD正确，答案选CD。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0	B．T₁>T₂，ΔH<0
C．T₁<T₂，ΔH>0	D．T₁<T₂，ΔH<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　

。
③该条件下CO₂的转化率为　。当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高温度

B．充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离

D．用更有效的催化剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
则反应NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO₂的同时消耗1 mol SO₃
②当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。
（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
                                                                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应Cl₂+H₂O