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    【题目】厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是

    A. 负极产生的Fe2＋向正极移动

    B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

    C. 总反应的化学方程式为4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

    D. 若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极。

    A. 在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的Fe2＋向正极移动，A正确；

    B. 根据示意图可知，正极上发生了2个电极反应，其中在SRB细菌作用下发生的电极反应为＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－，B正确；

    C. 根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可以得到总反应的化学方程式为4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－，C正确；

    D. 若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D不正确。

    综上所述，说法不正确的是D，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

    （2）操作⑥的名称为________________。

    （3）写出反应类型：④_________；

    （4）请写出下列反应的化学方程式：

    ①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

    ②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

    (1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。

    (2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

    ①还缺少的玻璃仪器有__________；

    ②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；

    (3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：

    ①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________

    ②B中盛放的是__________其作用是__________

    ③氨水中滴加酚酞溶液变为________色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

    已知：I.铍、铝元素化学性质相似；

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

    (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2

    c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。

    （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是__________，总反应化学方程式是_________。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    (1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

    (2)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

    A.v正(H2)=v逆(H2O)

    B.再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

    A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

    B.A的平均反应速率是

    C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

    D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B. 用装置乙制取并收集少量NH3

    C. 用装置丙进行喷泉实验

    D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。

    (1)硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_______，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S转移的电子数为________。

    (2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

    ①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________

    A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化

    B．在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2S

    C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

    ②制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_____。

    (3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：

    组号

    反应温度（℃）

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/molL-1

    V/mL

    c/molL-1

    V/mL

    A

    10

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    10

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    10

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

    D

    30

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。

    ②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。

    (4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

    ①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是_____________（填“正极”或“负极”）。

    ②原电池工作过程中钠离子__________（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。

    ③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________（填化学式）。

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