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【题目】XYZW为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知ABCDE为上述四种元素中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28B分子中含有18个电子。下列有关说法错误的是(

A.WZX三种元素组成的化合物一定是强酸

B.E能与金属钠反应产生气体

C.化合物D中含有极性键

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强

【答案】A

【解析】

由题意XYZW为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素,由于同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,所以W应该在第ⅦA族,为FCl元素,A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18个电子的化合物,容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯,B为氯化氢,C为氯乙烷,D为水,E为乙醇,从而XYZW分别为HCOCl

A. WZX三种元素组成的化合物,有HClOHClO3HClO4等,其中HClO为弱酸,A错误;

B. E为乙醇,含有羟基,能与金属钠反应产生氢气,B正确;

C. 化合物D为水,水的结构式为,含有氢氧极性键,C正确;

D. 最高价氧化物对应的水化物有H2CO3HClO4,酸性H2CO3<HClO4D正确。

答案选A

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第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是(

A.Fe*是反应的催化剂

B.两步反应的ΔH均小于0

C.第一步反应比第二步反应快

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110min内以NH3表示的平均反应速率为_________

2)在1020min内,NH3浓度变化的原因可能是_____________

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加NH3物质的量

3)第1次平衡:平衡常数K1=__________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为_____________

4)根据最新人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fc2O3TiO2)表面与水发生下列反应:N2g)+3H2Ol2NH3+1.5O2gH=akJ·mol-1,进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反应的a______0S_______0;(填或一

②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g=2H2OlH=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

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