【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子。下列有关说法错误的是( )
A.由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸
B.E能与金属钠反应产生气体
C.化合物D中含有极性键
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强
【答案】A
【解析】
由题意X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素,由于同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,所以W应该在第ⅦA族,为F或Cl元素,A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18个电子的化合物,容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯,B为氯化氢,C为氯乙烷,D为水,E为乙醇,从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
A. 由W、Z、X三种元素组成的化合物,有HClO、HClO3、HClO4等,其中HClO为弱酸,A错误;
B. E为乙醇,含有羟基,能与金属钠反应产生氢气,B正确;
C. 化合物D为水,水的结构式为,含有氢氧极性键,C正确;
D. 最高价氧化物对应的水化物有H2CO3、HClO4,酸性H2CO3<HClO4,D正确。
答案选A。
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【题目】CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应,其相对能量与反应历程如图所示。
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
下列叙述错误的是( )
A.Fe*是反应的催化剂
B.两步反应的ΔH均小于0
C.第一步反应比第二步反应快
D.总反应为CO+N2O=N2+CO2
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【题目】常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示:下列说法不正确的是( )
A.a、b、c三点溶液均显中性
B.a点溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液
D.常温下,Ka(HX)≈10-5
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【题目】一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.将标况下22.4LCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
C.某温度下纯水的pH=6,该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
D.常温常压下,20gD218O分子中所含质子数为10NA
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【题目】氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
(2)在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡:平衡常数K1=__________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
(4)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fc2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3+1.5O2(g)H=akJ·mol-1,进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
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【题目】实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下:
(1)为加快酸溶速率,可采取的措施有______(回答一点即可)。
(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为______。
(3)操作1的名称______。
(4)氧化过程中发生反应的离子方程式为______。
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【题目】在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是( )
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D. 将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果
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