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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基
    B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物
    C．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

    分析 A、葡萄糖是多羟基的醛；
    B、氨基显碱性，羧基显酸性；
    C、酯化反应的机理是：酸脱-OH醇脱-H；
    D、氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．

    解答 解：A、葡萄糖是多羟基的醛，发生缩聚反应时生成纤维素，保留了部分-OH，故纤维素中的葡萄糖单元中含-OH，故A正确．
    B、氨基显碱性，羧基显酸性，故氨基酸显两性，故B正确；
    C、酯化反应的机理是：酸脱-OH醇脱-H，故CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3COOC2H5和H218O，故C错误；
    D、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了葡萄糖和淀粉的结构特点、氨基酸的性质、酯化反应的机理以及氨基酸的成肽反应，难度不大，较易错的是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．  3-甲基-1，3-丁二烯
    B．     2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
    B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
    C．分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
    D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
    表1
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    表2
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即含C元素0.03%～2.0%铁合金）进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化．
    （2）取碳素钢6.0g于15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D．
    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3g•L-1．为此设计了如图探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前   B．A-B间 C．B-C间  D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．
    （1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）136；
    （2）A的分子式是C8H8O2；
    （3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种；
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中，属于阴离子的是（　　）
    A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
    B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
    C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
    D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
    B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于糖类的叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
    B．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体
    C．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
    D．糖类不一定都能水解

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