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    【题目】已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是

    A.该物质不能发生加成反应

    B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    C.该烃的一氯取代物最多有5种

    D.该烃是苯的同系物

    【答案】BC

    【解析】

    C—C可以绕键轴旋转，则可以得结构；

    A.苯环上可以催化加氢，故A错误；

    B. 对于左侧苯环，甲基中碳原子取代苯环中的氢原子，甲基碳与苯环处于同一平面，右侧苯环与左侧苯环相连的碳原子处于同一平面，右侧苯环中所有碳原子共平面，至少还有一个碳原子与左侧苯环共平面，所以分子中至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；

    C. 该烃有5种不同环境的氢原子，一氯取代物最多有5种，故C正确；

    D. 该烃与苯不能满足相差若干个CH2的条件，故D错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

    （1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。

    （2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

    Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

    （3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

    ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。

    a．25℃时，纯铝与水不反应

    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

    c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

    ②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

    从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。

    （4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

    B. 氢化物的沸点一定是Y>R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    己知：

    I．++

    II．

    III．+H2O(代表烃基)

    回答下列问题：

    （1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

    （Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。

    （3）反应①的化学方程式为_______________。

    （4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

    （5）己知：氨基（）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为，含三个六元环，则L的结构简式为________。

    （6）写出由B合成酒石酸（的合成路线：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    样品质量（g）

    14.35

    28.70

    氨气质量（g）

    3.570

    3.570

    下列说法错误的是

    A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

    B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

    C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

    D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

    提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表

    A. B.

    C. D.

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