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    15．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．对二甲苯B．乙烷C．乙醇D．萘（）

    分析 核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2．结合分子中等效氢判断．

    解答 解：A、对二甲苯中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故A符合；
    B、乙烷分子中有1种H原子，故B不符合；
    C、乙醇中含有3种H，分别处于甲基上、亚甲基上，羟基上，三者H原子数目之比为3：2：1，故C不符合；
    D、萘中有2种H原子，面积比为4：4=1：1，故D不符合．
    故选：A．

    点评 本题主要考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）
    操  作实验现象结    论
    A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的
    混合液    		产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
    B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液
    C把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2
    D取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将0.1 mol•L-1氨水稀释成0.01 mol•L-1，测得
    pH由11.1变成 10.6    		稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于
    饱和NaHCO3溶液    		常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体
    通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色    		产生的气体为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2、sp3；
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个；
    （4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
    A．金属键         B．离子键         C．极性键   D．非极性键       E．范德华力
    已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
    Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
    b．FeO、NH3、SO3、H2O
    c．FeO、SO2、NH3、H2O               
    d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
    经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
    Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的容器名称是锥形瓶．
    （2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    （3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    （4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
    （5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
    Ⅲ．实验反思
    乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．不能氧化成醛
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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