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【题目】下列对有关实验描述和解释正确的是

A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

B. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C. 常温下,将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中,无明显现象,说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

D. CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜

【答案】B

【解析】

SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,使高锰酸钾褪色说明SO2有还原性,故A错误;浓硝酸在光照条件下生成NO2O2H2O,故B正确;铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化,故C错误;钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息,回答下列问题:

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中,热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度,从剧烈到逐渐平缓

B. 淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5n 表示,它们互为同分异构体

C. 硝酸不慎滴到皮肤上,发现皮肤变黄

D. 苯的结构式虽然用表示,但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构,可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G(1,4-环己二醇)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。

完成下列填空:

(1)写出C中含氧官能团名称_____________

(2)判断反应类型:反应①_______________;反应③_________________

(3)写出B的结构简式 _____________________

(4)一定条件下D脱氢反应得一种产物,化学性质比较稳定,易取代、难加成。该产物属于_________(填有机物类别),说明该物质中碳碳键的特点____________________________

(5)1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料,它是合成D的原料之一,它还可以用来合成氯丁橡胶()。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________

(合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,水只作还原剂的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.b、c两点的HBr的体积分数b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品,以高岭土(含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

(1)高岭土需进行粉粹,粉粹的目的是_____________________

(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(Na2SiO3水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________

(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________(填离子符号)。滤渣2主要成分为Fe(OH)3,由于条件控制不当,常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用,用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________

(4)检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是(要求写出实验步骤和现象):__________________

(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理,其中从溶液中得到晶体的方法是__________(填标号)。

a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩、冷却结晶

(6)某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数,进行如下实验:

①准确称取l.00g晶体样品,溶于一定量水中;

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液,与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 (已知:EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应,假设杂质不与EDTA反应)则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________;若样品中的杂质离子能与EDTA反应,所测定质量分数将会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

①富含维生素的是________

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________

③用作抗生素,在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________

④能起镇热解痛作用的是_______

(2)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________

A.铁质篮球架刷油漆

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。一周后,实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

实验序号

A

B

C

实验

内容

随着工业发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母);

A.CO2 B.甲醛 C.N2

②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于_______________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______

A.用氯气除去废水中的悬浮物

B.用中和法除去废水中的酸

C.用混凝剂(如:明矾)除去废水中的重金属离子

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