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    【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

    A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

    C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

    【答案】D

    【解析】A. 根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B. ClF3中F元素为-1价，则氯元素为+3价，故B错误；C. Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；D. Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+升高到+3价，lmol Co3O4参加反应转移的电子为[2×4+3×(3-)]mol=9 mol电子，故D正确；故选D。

    点晴：根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。不同的易错点为D，也可以根据氯元素化合价的变化分析判断。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
    D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    【题目】意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )

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    C.是极性分子D.是臭氧的同分异构体

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    【题目】金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是( )

    A.金属晶体和离子晶体都能导电

    B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

    C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

    D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl

    C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于加成反应的是

    A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色

    C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

    A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

    B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

    B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

    C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

    D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

    （3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）

    （4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ）
    A.5：3
    B.5：4
    C.1：1
    D.3：5

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