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    【题目】化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　)

    A.酸B.碱C.盐D.氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；

    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；

    C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。

    D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。

    请回答下列问题：

    （1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。

    （2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号）

    下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（ 　）

    A. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

    B. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

    C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

    D. 该分子中处于同一平面的的原子总数最多为16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。

    (2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    348

    413

    436

    358

    1 072

    458

    则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

    B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

    C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实能用同一原理解释的是

    A. 乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

    B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

    C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

    下列说法不正确的是

    A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应

    C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题:

    （1）仪器1的名称是______________________________________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

    （5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

    B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

    C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

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