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    （16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

    注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K

    （1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。

    （2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。

    （3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：

    （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。

    （5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    70

    80

    90

    溶解度

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    33.5

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。

    （1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2

    （2）（2分）分馏 （3）（4分）C、Cu（2分） Zn2＋ Fe2+（2分）

    （4）（5分）Zn（2分） 节约能量(或不需加热。3分 )

    （5）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。

    【解析】

    试题分析：（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，发生的化学反应方程式为2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2 ；（2）方案1由锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，三种金属沸点不同，获得粗锌的的操作为分馏；（3）锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，加入稀硫酸，锌和铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，固相2的成分为C、Cu，液相1所含金属阳离子为：Zn2＋、Fe2+；（4）方案2中液相1为硫酸锌、硫酸亚铁和少量硫酸的混合液，获取粗锌的过程中可用加入单质锌除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是节约能量(或不需加热)；（5）分析上表数据可以得出的结论是：①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。

    考点：以氧化锌的制备流程为载体考查化学方程式的书写、物质的分离提纯、化学实验基本操作及实验方案的分析评价。

    练习册系列答案
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    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

    B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

    C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

    D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是

    A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

    B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

    C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

    D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

    B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

    C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

    D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列表述正确的是

    A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

    C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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    （16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为 ，操作1为 。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

    （3）充分焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol?L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

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    常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

    A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

    B．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1

    C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

    D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①SO2的性质________________（填序号，下同）

    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性

    ②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________

    （2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。

    ①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化

    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法

    （3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

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