2013年1月26日15时整.中国国产大型军用运输机运-20成功降落.标志着运-20首飞圆满成功.请回答下列问题:Ⅰ.运-20根据结构和性能要求不同.使用的材料也不同.你认为下列材料中用于运-20制造.合理的是 .A．利用纯铝制造运-20发动机B．用镁铝合金制造运-20座椅C．用氧化铝制造运-20电器线路的导线D．用普通钢制造运-20灭火器的外壳Ⅱ.制造铝合金所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是 (填序号)。

A．利用纯铝制造运－20发动机

B．用镁铝合金制造运－20座椅

C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe₂O₃、SiO₂杂质)，SiO₂不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                          。
(2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg₁₇Al₁₂，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通人氩气的目的是                              。
②在5.0 mol·L^－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)过滤
(2)AlCl₃＋4NaOH=NaAlO₂＋2H₂O＋3NaCl、FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl
(3)AlO₂^－＋CO₂＋H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－
(4)①防止Mg、Al与空气中的成分反应　②14

Ⅰ.选项A，纯铝硬度差，不能用于制造飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质量轻、密度低、散热性好、抗压性强和易于加工等性能，能用于制造运－20的座椅。选项C，固态氧化铝不导电，不能用于制造运－20电器线路的导线。选项D，普通钢制造的容器具有较好的抗压和抗冲击能力等特性，适合制造灭火器的外壳。
Ⅱ.(1)铝土矿中的Al₂O₃、Fe₂O₃能与盐酸反应生成可溶性AlCl₃、FeCl₃，SiO₂不反应，a中含有固体SiO₂，b中含有固体Fe(OH)₃，均需要利用过滤除去。
(2)向AlCl₃、FeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，AlCl₃、FeCl₃与过量NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO₂和难溶的Fe(OH)₃沉淀，据此可写出相应反应的化学方程式。
(3)NaAIO₂溶液与过量CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，其反应的离子方程式为AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。
(4)①由于Mg、Al都易在空气中燃烧，所以制备镁铝合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al与空气中的成分反应。
②1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物为17 mol MgH₂和12 mol Al，与盐酸反应的化学方程式为MgH₂＋HCl=MgCl₂＋2H₂↑、2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑，17 mol MgH₂消耗34 mol HCl，12 mol Al消耗36 mol HCl，共消耗70 mol HCl，消耗5.0 mol·L^－1盐酸的体积为70 mol÷5.0 mol·L^－1＝14 L。

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（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是               ;
（2）检验滤液中还存在Fe²^＋的方法是            (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤:
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是      ，写出其反应方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是          。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

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