下图的曲线是在其他条件一定时反应2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)△H=>0中NO的最大转化率与温度的关系.图上标有A.B.C.D.E五点.其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是( ) A．A或E B．B C．C D．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图的曲线是在其他条件一定时反应2NO(g)+O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=>0中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达平衡状态且v_正>v_逆的点是（　）

A．A或E

B．B

C．C

D．D

答案：C
解析：

由图知非平衡点为A、E、C，若保持它们的转化率不变则A、E需降温达平衡，C则需升温达平衡（通过调节温度达平衡是外界条件对速率产生了影响，不是本题所要研究的A、E、C三点的v_正、v_逆关系）。另一种情况是体系通过调整v_正、v_逆关系达平衡（恒温条件下），即A、E的NO转化率需降低，说明A、E点的v_正<v_逆，而C点的NO转化率需增大，说明C点的v_正>v_逆，故选C项。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有

Fe（OH）₃ Al（OH）_{_{_{_{_{_{_₃}}}}}}

．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

Na₂SO₄

．
（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．

．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂浓度随时间的变化；

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）= 。

（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）；

（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化学 来源：2010年安徽师大附中高二第二学期期中考查 题型：填空题

（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成

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科目：高中化学 来源：2012届甘肃省兰州一中高三上学期期末考试理综试卷（化学部分） 题型：填空题

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄