( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
【知识点】平衡常数、平衡移动、平衡图象G2 G2 G5
【答案解析】（ I ）⑴< 低温 （II）⑴不 ⑵a+b ⑶ k=
⑷
解析：：（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0，
（Ⅱ）（1）由表格数据可知当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为0.4倍，浓度由0.08增大为0.20mol•L-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；
（3）由表格数据可知当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为1/2倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol•L-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=
（4）2×105与5×105 Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，据此作图即可。
【思路点拨】本题考查了平衡常数、平衡移动、平衡图象等，综合性较强，对图象和表格数据的分析是解题的关键。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )。
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | －68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
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科目：高中化学 来源： 题型：
向1.0 L 0.30 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( )
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为NaHCO3
C.
c(Na＋)＝c(HCO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
．反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的，其理由是
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(2)如不正确，请分析是否一定有误差
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(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )
A．混合气体的总分子数不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．容器的总压强不再变化
D．混合气体的总质量不再变化
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