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    反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
    B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小
    C．加入催化剂，该反应的ΔH变小
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

    B

    解析试题分析：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，A错误；B加入催化剂，降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，B正确；C、加入催化剂，反应热不变，C错误；D、如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负极，则△H减小，D错误；选B。
    考点：反应热和焓变

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热反应的是（  ）
    ①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥弱酸电离

    A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是 (    )

    A．中和反应 B．锌与稀硫酸反应
    C．炭燃烧生成CO D．炭与高温水蒸汽反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
    B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
    C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
    D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
    △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＞△H2＞△H3
    C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 =－Q2kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
    若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

    A．Q1+Q2+Q3
    B．0．5（Q1+Q2+Q3）
    C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
    D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A．原电池工作时化学能全部转化为电能 
    B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能 
    C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能 
    D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1

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