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    18．下列有关化学用语的使用不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
    B．乙醇的结构式为：
    C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
    D．丙烷的比例模型为：

    分析 A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；
    B．将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；
    C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    D．为丙烷的球棍模型，表示比例模型．

    解答 解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；
    B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：，故B正确；
    C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：，故C正确；
    D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：
    溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极为锌，正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH；
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5 mo1•L-1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为6锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1•L-1）．若上述过程不加双氧水的后果Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常温}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3N4应属于原子晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常温}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生产硅烷．
    （3）液氨参与循环的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T＞150℃）发生催化氧化反应能释放出226.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
    （5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若将1.84g三硅酸镁加到50mL 1.0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）
    A．金属钠加入无水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
    B．过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
    D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：

    已知：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    （1）请写出有机物B的名称：对苯二甲酸．
    （2）有机物D的结构简式为：CH3COOH，所含官能团的名称为羧基．
    （3）请写出下列转化的化学方程式：A+D→E；B+G→F+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．
    （4）X反应的类型是取代反应，X反应的条件是光照．
    （5）E与F的相互关系是②④．（选填下列选项的编号）
    ①同系物    ②同分异构体    ③同一种物质    ④同一类物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（　　）
    选项离子方程式所对应的化学反应
    AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca（HCO3）2反应
    BH++OH-═H2O代表任何强酸与强碱反应
    CFe+2H+═Fe2++H2↑代表铁与所有强酸反应
    DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性铝盐与过量氨水反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡逆向移动的是（　　）
    A．HSO4-B．Cl-C．13X3+D．16X2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中一定属于同系物的是（　　）
    A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2
    C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D．C3H8和C5H12

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