Question

2．0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则B₂H₆的燃烧热为（　　）

• A． 2165 kJ•mol^-1
• B． 2033 kJ•mol^-1
• C． 406.6 kJ•mol^-1
• D． 2077 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，则1mol气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出2033KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，又H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，而燃烧热指1mol燃料在氧气中安全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，据此分析．

解答 解：0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，则1mol气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出2033KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，又H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，所以1mol气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2033+44×3=2165KJ的热量，则B₂H₆的燃烧热为2165 kJ•mol^-1，
故选：A．

点评 本题考查燃烧热的求算，题目难度不大，注意燃烧热指1mol燃料在氧气中安全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，应该生成液态水．