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    4．下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）
    A．碳酸钙中滴入盐酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．Fe（OH）3 中滴入硫酸  OH-+H +═H2O
    C．AgNO3中滴入NaCl溶液  Ag ++Cl-═AgCl↓
    D．CO2通入到足量NaOH溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

    分析 A．二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    B．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
    C．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
    D．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．碳酸钙中滴入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．Fe（OH）3 中滴入硫酸，离子方程式：Fe（OH）3+3H +═3H2O+Fe3+，故B错误；
    C．AgNO3中滴入NaCl溶液，离子方程式：Ag ++Cl-═AgCl↓，故C正确；
    D．CO2通入到足量NaOH溶液中，离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
    （1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （2）经发现，石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃M生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．
    ①烃M的分子式为C6H12．
    ②烃N是烃M的一种同分异构体，其结构中含有4个甲基，则烃N的结构简式为．
    ③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6．
    ④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．吸热反应不加热就不会发生
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．
    三一五二六四
    （1）上图中A、B、两种仪器的名称分别是冷凝管；蒸馏烧瓶；
    （2）A仪器中，c口是进水口，
    （3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口位置．
    （4）在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BN，CO．
    （2）D2C2的电子式：
    （3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
    （5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的（装置如图），4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

    试回答下列问题
    （1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
    A．XY3一定是离子化合物
    B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4
    C．X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期
    D．X和Y一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
    （1）元素符号A：Ca，B：Cl，C：N．
    （2）A元素的离子结构示意图为．
    （3）用电子式表示AB2的形成过程．
    （4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为NH4Cl，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．

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