Question

（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

   （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

   （2）通过计算确定该有机物的分子式。

 

Answer 1

 （1）0.3 mol 和0.1 mol    （2）A 的分子式为 C₂H₆O

解析:

⑴解：n（O₂）= = 0.125mol   m（O₂）= 0.125 mol×32g·mol^-1=4 g

n（H₂O）= = 0.15mol        n（CO₂） = = 0.05 mol

m（CO）= 4 g +2.3 g – 2.7 g – 2.2 g =1.4 g  n（CO）= = 0.05 mol

n（H）=2n（H₂O）= 0.15 mol×2= 0.3 mol

n（C）= n（CO₂） + n（CO） = 0.05 mol + 0.05 mol= 0.1 mol

⑵解：2.3 g A中所含氧原子：

    n（O）=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol

n（C）∶n（H）∶n（O） =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05mol = 2∶6∶1

    则A 的最简式为 C₂H₆O

    根据价键规则 A 的分子式为 C₂H₆O。