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    16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

    分析 根据图象Ⅰ可知，温度高，平衡时生成物浓度越高，说明升温平衡正向移动；由图象Ⅱ得出，达平衡后，压强越大，逆反应速率大于正反应速率，即向逆反应方向移动，说明该反应为气体体积增大的反应，据此分析．

    解答 解：由图象Ⅰ可知，温度高，平衡时生成物浓度越高，说明升温平衡正向移动，即该反应为吸热反应；由图象Ⅱ得出，达平衡后，压强越大，逆反应速率大于正反应速率，即向逆反应方向移动，说明该反应为气体体积增大的反应，所以符合条件的反应应该为气体体积增大的吸热反应，则AC错误，BD正确；
    故选：BD．

    点评 本题结合图象考查化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状．图中每个“•”代表一种元素，其中①代表氢元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．①～⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素
    B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．①～⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大
    D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A．x=2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
    C．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1
    D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
    B．20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
    C．KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
    D．该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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    5．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．

    请回答：
    （1）沉淀H变沉淀I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （2）反应②的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）如何检验溶液G中的阳离子取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+；
    （5）若要保存F溶液，应采取什么措施：加铁粉和稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
    （3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    步骤2：将pH调到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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