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    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差11
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    分析 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，可知戊为C，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，结合元素在周期表的位置可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，以此来解答．

    解答 解：A．同主族从上到下金属性增强，同主族从左向右金属性减弱，结合金属活泼性顺序为金属性：甲＜乙＜丁，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；
    C．丙和庚的原子核外电子数相差32-19=13，故C错误；
    D．乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含离子键、共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素在周期表的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；该实验用品不用铁质的原因①铁的导热系数大，容易散热②铁会与盐酸反应．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60ml0.50mol/L酸盐与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相同、不相等”），所求中和热相同（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
    （1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
    ①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    ②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
    （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
    容器甲乙
    容积/L11
    温度/KT1T2
    起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
    ①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
    ②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
    A．向容器中充入He，增大容器的压强  B．升高容器的温度
    C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
    v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应和反应类型不相符的是（　　）
    A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT  （取代反应）
    B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯    （取代反应）
    C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应            （氧化反应）
    D．甲苯制取甲基环已烷                   （加成反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中含有少量杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（　　）
    A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
    C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
    C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛．
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基态铁原子有26种不同运动状态的电子．
    （2）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ键与π键的个数比为1：2；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=4，该配合物的熔点是170℃，则Ni（CO）n 属于分子
    （3）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是
    sp2和sp3，乙醛分子中H-C=O的键角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的键角．乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键．
    （4）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的正八面体空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）．其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
    温度250℃600℃1000℃2000℃
    主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中．
    m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
    t/min01020304050
    x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化     
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）        
    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为D （选填序号）．
    A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    （4）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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