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    15．下列各装置能构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

    解答 解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；
    A．酒精不是电解质，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．满足原电池构成的条件，能构成原电池，故C正确；
    D．甘油是非电解质，没有电解质溶液不能构成原电池，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    5．分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（　　）
    A．15种B．12种C．9种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r；
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2}{3}$π．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有机物A只含有C、H二种元素． 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式HC≡C-CH（CH3）2
    （2）有机物B是A的同分异构体．请写出B的任意两种同分异构体的结构简式CH3C≡CHCH2CH3、CH3CH=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①电解池是将化学能转变为电能的装置 
    ②原电池是将电能转变成化学能的装置 
    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 
    ⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．
    A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于同系物的说法正确的是（　　）
    A．相同的物理性质B．相同的通式
    C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有CH2OH（CHOH）4CHO（写结构简式）．
    （2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂．
    （3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比2：3，苹果酸的分子式是C4H6O5．
    （4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．根据上述信息，推测苹果酸的可能的结构简式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1  
    酸或碱电离常数（Ka或Kb）
      CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN6.2×10-10
    HClO3×10-8
    NH3•H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO49.1×10-6
    CaCO32.8×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
    A．加少量CaCO3固体       B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸    E．升高温度
    （2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
    （3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）

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