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    8．某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验．（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是（　　）
    A．C不需要持续加热
    B．D的作用是干燥气体
    C．B是无用装置
    D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

    分析 浓氨水易挥发，鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置，B中的碱石灰用来干燥氨气，干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水，用浓硫酸吸收生成的水，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与F中的水生成硝酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮，据此解答．

    解答 解：A．氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，故A正确；
    B．D中浓硫酸作用是检验水的生成，故B错误；
    C．氨气要在C中加热发生催化氧化反应，必须进行干燥，B的作用为干燥氨气，不能缺少，故C错误；
    D．D中浓硫酸除了能够吸收水外还能吸收未参加反应的氨气，不能通过D装置增重得出结论反应生成水，一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成二氧化氮，故D正确；
    故选：AD．

    点评 本题为实验题，考查了实验设计方案的评价，明确实验原理及各装置的作用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时一元强酸与一元强碱混合，填写下列空白．
    （1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是pH1+pH2=13．
    （2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积之比为1：10．
    （3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．可以利用元素周期律预测新元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.6kJ/mol；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
    写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．
    （2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：

    ①反应CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T（C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；
    ③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；
    ④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．
    （3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接D、C接B、A接F．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl．
    （4）通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下图所表示的做法不能节约用水的是（　　）
    A．
    浴擦肥皂时，暂时关上喷头    		B．
    洗衣后的水用来拖地
    C．
    水龙头坏了，立即进行修理    		D．
    用水管不间断地冲洗汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    物质ABCD
    反应前质量/g19.78.731.60.4
    反应后质量/g待测17.403.6
    已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（　　）
    A．C一定是化合物，D可能是单质
    B．反应过程中，B与D的质量比87：36
    C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
    D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

    已知以下信息：
    ①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$ 
    ②RCOOH $\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    回答下列问题：
    （1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （3）X发生银镜反应的化学方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    ①②③④⑤
    A．①⑤B．①④C．②④D．②③

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