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    5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

    分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答．

    解答 解：A．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
    C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法．

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    15．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钡反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    16．下列说法与胶体有关且正确的是（　　）
    A．食盐水不会发生丁达尔效应
    B．稀豆浆能通过半透膜
    C．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
    D．将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

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    13．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A．KCl晶体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示不正确的是（　　）
    A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：

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    17．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．试判断H2A是强电解质（填“强”“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式．
    （1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    （3）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    14．一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol HI反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡，在相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数据中是原来的2倍的是（　　）
    A．平衡常数B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间D．平衡时H2的体积分数

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