Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

 

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与a mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，故A错误；B、根据电荷守恒得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^-)＋c(CN^-)，由于所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、所以c(Na^＋)＞c(CN^-)故B正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、根据电荷守恒可知，NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)，D不正确，答案选B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较