Question

现有物质的量浓度相同的盐酸和醋酸两杯溶液，下列说法正确的是（　　）

A．与相同浓度，相同体积的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗体积更多

B．加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值更小

C．两杯溶液中水电离出的C（H⁺）相同

D．向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体，pH均增大

Answer 1

分析：A．因相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同，所以消耗NaOH溶液体积也相同；
B．稀释相同的倍数，强酸的pH变化大；
C．两杯溶液中酸电离出的C（H⁺）不相同，对水电离平衡的影响不同，水电离出的C（H⁺）不相同；
D．向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应，生成弱酸，所以pH增大，醋酸的电离平衡逆移，PH也增大；因相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同．

解答：解：A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，体积也相同，酸的物质的量相同，与相同浓度，相同体积的NaOH溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积也相同，故A错误；
B．稀释相同的倍数，强酸的pH变化大，稀释时浓度减小，二者PH都增大，故B错误；
C．两杯溶液中酸电离出的C（H⁺）不相同，对水电离平衡的影响不同，水电离出的C（H⁺）不相同，故C错误；
D．向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应，生成弱酸，所以pH增大，醋酸的电离平衡逆移，pH也增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查强酸、弱酸的电离及酸碱混合计算，明确弱酸电离的程度及有关物质的量、pH的分析即可解答，题目难度不大．