【题目】下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b
a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a，正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a是负极，表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，错误；C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正确；D．催化剂a处的反应为：SO2+2H2O -2e- =SO42-+4H+，催化剂b处的反应为：1/2O2+2 H++2e- =H2O，总方程为：SO2+H2O+1/2O2 =H2SO4。设加入的SO2为xg，H2O为yg，则生成硫酸的质量为：(xg×98g/mol)÷64g/mol。水的质量变化为：y- (xg×98g/mol)÷64g/mol。根据二者的比值为49%，可以求得x：y=8：15。正确。
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【题目】某芳香烃A有如下转化关系：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .
（2）写出A的结构简式： ；
（3）写出反应④的化学方程式： .
（4）反应③的反应类型 .
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,
为原料合成重要的化工产品
的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：
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【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标况）
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
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【题目】I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1） CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)
△H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：：_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。
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【题目】I．已知：反应
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
写出H2燃烧热的热化学方程式 。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。
②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。
③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
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【题目】右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c
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【题目】填空
（1）按要求完成下列问题：
①甲基的电子式___________。
②写出制备TNT的化学反应方程式___________。
③反式2一丁烯的结构简式___________
（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；
（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是 。
（5）某高聚物的结构式如图：
其单体的名称为
（6）某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有________种；
②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
③1mol该物质和H2加成需H2________mol；
（7）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是
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【题目】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。
（3）W的结构简式为 。
（4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。
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